- Come ottenere il cloruro d'argento?
- Dissociazione
- Bassa dissociazione in acqua
- Proprietà fisiche
- Proprietà chimiche
- Decomposizione con calore o luce
- Precipitazioni d'argento
- solubilità
- Usi e applicazioni
- fotografia
- gravimetria
- Analisi dell'acqua
- volumetria
- Riferimenti
Il cloruro d'argento (formula chimica AgCl), è formato da un sale d'argento binario e da cloro. L'argento è un metallo brillante, duttile e malleabile, con il simbolo chimico Ag. Per formare nuovi composti, questo metallo deve essere ossidato (avendo perso l'elettrone del suo ultimo livello di energia), che lo trasforma nella sua specie ionica, catione d'argento, caricato positivamente.
Il cloro è un gas giallo-verdastro, leggermente irritante e con un odore sgradevole. Il suo simbolo chimico è Cl. Per formare composti chimici con i metalli, il cloro viene ridotto (guadagna un elettrone per produrre otto elettroni al suo ultimo livello di energia) al suo anione cloruro caricato negativamente.
Struttura chimica del cloruro d'argento.
Essendo in forma ionica, entrambi gli elementi possono formare il composto cloruro d'argento, sia naturalmente, come si trova in alcuni depositi, sia per sintesi chimica, che è meno costoso da ottenere.
Il cloruro d'argento si presenta nativamente come clorargirite ("cloro" per cloro, "argyr" per argentum). La fine "ite" indica un nome minerale.
Ha un aspetto giallo-verdastro (molto tipico del cloro) e grigiastro per l'argento. Queste tonalità possono variare a seconda di altre sostanze che si possono trovare nell'ambiente.
Il cloruro d'argento ottenuto sinteticamente si presenta come cristalli bianchi molto simili alla forma cubica del cloruro di sodio, sebbene nel suo insieme apparirebbe come una polvere bianca.
Come ottenere il cloruro d'argento?
In laboratorio può essere facilmente ottenuto come segue:
Il nitrato d'argento viene fatto reagire con cloruro di sodio e viene prodotto cloruro d'argento, che precipita come indicato dalla freccia, verso il basso, e il nitrato di sodio si dissolve in acqua.
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) ----> AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
Dissociazione
La dissociazione in chimica si riferisce alla possibilità che una sostanza ionica possa separarsi nei suoi componenti o ioni quando incontra una sostanza che consente tale separazione.
Quella sostanza è nota come solvente. L'acqua è il solvente universale, che può dissociare la maggior parte dei composti ionici.
Il cloruro d'argento è chiamato sale alogenico, perché è formato con l'elemento cloro che corrisponde alla famiglia VIIA della tavola periodica, detti alogeni. I sali aloidi sono composti ionici per lo più scarsamente solubili in acqua.
Bassa dissociazione in acqua
L'AgCl, che appartiene a questo tipo di composto, mostra una dissociazione molto bassa in acqua. Questo comportamento può verificarsi per i seguenti motivi:
- Quando si forma l'AgCl, si trova in uno stato colloidale che consente che, quando la molecola si dissocia nei suoi ioni argento (+) e cloro (-), la molecola originale di cloruro d'argento AgCl venga immediatamente riformata, stabilendo un equilibrio dinamico tra questi (prodotto dissociato e molecola neutra).
- A causa della stabilità molecolare dell'AgCl, quando si forma il legame, la sua forza tende ad essere più covalente di quella ionica, creando resistenza alla dissociazione.
- La densità dell'argento, che è molto più alta di quella del cloro, ed è l'argento che riduce la dissociazione e aumenta la precipitazione di AgCl in soluzione.
Uno dei fattori che influisce sulla solubilità di una sostanza è la temperatura. Riscaldando una sostanza disciolta in acqua, la solubilità aumenta e, quindi, la dissociazione dei suoi componenti è più facile. Tuttavia, di fronte al calore, l'AgCl subisce la decomposizione in gas Ag e Cl.
Proprietà fisiche
Sono le caratteristiche che possiede una sostanza e che ne consentono l'identificazione e la differenziazione dalle altre. Queste proprietà non alterano la struttura interna della sostanza; cioè, non alterano la disposizione degli atomi nella formula.
Il cloruro d'argento appare come un colore cristallino bianco, inodore e solido e nella sua forma più pura ha una geometria a forma di ottaedro. Di seguito vengono descritte le principali proprietà fisiche:
- Punto di fusione: 455 ° C
- Punto di ebollizione: 1547 ° C
- Densità: 5,56 g / mL
- Massa molare: 143,32 g / mol.
Quando si trova come clorargirite (minerale) ha un aspetto solido e può essere incolore, verde-giallo, verde-grigio o bianco, dipende dal luogo e dalle sostanze che lo circondano. Ha una durezza sulla scala di Mohs da 1,5 a 2,5.
È anche considerato lustro, adamantino (diamante), resinoso e setoso. Questo si riferisce ad un aspetto un po 'lucido.
Proprietà chimiche
Si tratta della reattività che presenta una sostanza chimica, quando è in contatto con un'altra. In questo caso, la sua struttura interna non viene preservata, quindi la disposizione atomica all'interno della formula cambia.
Decomposizione con calore o luce
Il cloruro d'argento si scompone nei suoi elementi.
(Luce) 2 AgCl (s) -------> 2 Ag (s) + Cl 2 (g) (Calore)
Precipitazioni d'argento
La precipitazione d'argento è il modo migliore per estrarre questo elemento da pellicole fotografiche e radiografiche.
AgCl (aq) + NaClO (aq) ----–> Ag (s) + NaCl ( aq) + CL 2 O (g)
solubilità
Il cloruro di zampa è altamente insolubile in acqua, ma è solubile in alcoli a basso peso molecolare (metanolo ed etanolo), nell'ammoniaca e nell'acido solforico concentrato.
Usi e applicazioni
fotografia
Il cloruro d'argento viene utilizzato per la sua elevata sensibilità alla luce. Questo processo fu scoperto da William Henry Fox Talbot nel 1834.
gravimetria
L'analisi gravimetrica consiste nel trovare la quantità di un elemento, radicale o composto, che è contenuto in un campione. Ciò richiede la rimozione di tutte le sostanze che possono presentare interferenze e la conversione della sostanza in esame in una sostanza di composizione definita che può essere pesata.
Questo si ottiene con l'ausilio di sostanze che possono facilmente precipitare in mezzo acquoso, come AgCl.
Analisi dell'acqua
Questo processo viene effettuato tramite una titolazione che viene eseguita, utilizzando AgNO3 come titolante e un indicatore che determina la fine della reazione (cambiamento di colore); cioè quando non ci sono più cloruri nell'acqua.
Questa reazione porta alla precipitazione di AgCl, a causa dell'affinità che lo ione cloruro ha per il catione d'argento.
volumetria
È la valutazione di un campione di concentrazione sconosciuta (cloruri o bromuri). Per trovare la concentrazione del campione, si reagisce con una sostanza; il punto finale della reazione è riconosciuto dalla formazione di un precipitato. Nel caso dei cloruri, sarebbe il cloruro d'argento.
Riferimenti
- G. H (1970) Quantitative Chemical Analysis (Seconda edizione). NY Harper e Row editori, Inc.
- W. (1929). Uno studio dell'elettrodo di cloruro d'argento. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), pagg. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
- D. West D. (2015) Foundations of Analytical Chemistry (Nona Edizione). Messico. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
- A. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc. . Recuperato: britannica.com
- Cloruro d'argento (sf). In Wikipedia, recuperato wikipedia.org