Il cloruro di litio è un composto chimico di formula LiCl per fare illuminare il cloruro di litio, anche se è difficile perché la reazione è violenta. In questo modo si produce la forma anidra (senza acqua). Il cloruro di litio può anche essere estratto da altri cloruri di metalli alcalini con alcol amilico.
Fino agli anni '90, il mercato dei metalli e del litio era dominato dalla produzione statunitense di giacimenti minerari. Tuttavia, all'inizio del 21 ° secolo, la maggior parte della produzione proveniva da fonti non statunitensi, con Australia, Cile e Portogallo che erano i maggiori fornitori del mondo.
Figura 1: struttura del cloruro di litio.
Una curiosità da notare che, sebbene la Bolivia abbia la metà dei depositi di litio del mondo, non è un grande produttore.
La forma commerciale più importante è il carbonato di litio, Li 2 CO 3 , prodotto da minerali o salamoie mediante diversi processi.
L'aggiunta di acido cloridrico (HCl) produce cloruro di litio. Con questo metodo si produce il composto idratato (acqua legata alla molecola). La forma idratata può essere essiccata nella forma anidra riscaldandola con acido cloridrico gassoso.
Proprietà fisiche e chimiche del cloruro di litio
Il cloruro di litio è un solido bianco senza un aroma particolare e con un sapore salato (National Center for Biotechnology Information, 2005). Il suo aspetto è mostrato in figura 2.
Figura 2: aspetto del cloruro di litio.
Il cloruro di litio sono cristalli altamente igroscopici con geometria ottaedrica simile a quella del cloruro di sodio. La sua struttura cristallina è presentata nella figura 3 (Winter, SF).
Figura 3: struttura cristallina del cloruro di litio.
Il suo peso molecolare è di 42,39 g / mol, la sua densità è di 2,068 g / mL e i punti di fusione e di ebollizione sono rispettivamente di 605 ºC e 1360 ºC.
Il composto è molto solubile in acqua, alcool, etere, piridina e nitrobenzene (Royal Society of Chemistry, 2015).
Il cloruro di litio ha un debole potere ossidante o riducente. Tuttavia, possono ancora verificarsi reazioni redox. Le soluzioni di cloruro di litio generalmente non sono né fortemente acide né fortemente basiche.
Poiché è estremamente igroscopico, il cloruro di litio può anche assorbire fino a quattro equivalenti di ammoniaca per mole. Le soluzioni acquose di cloruro di litio possono corrodere i metalli (LITIO CLORURO, SF).
Reattività e rischi
Il cloruro di litio è un composto stabile incompatibile con agenti ossidanti forti, acidi forti, tricloruro di bromo, trifluoruro di bromo.
Non è tossico se ingerito, ma per la sua natura corrosiva può essere irritante a contatto con la pelle e gli occhi, può irritare anche le vie nasali (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
In caso di contatto con gli occhi, controllare se si indossano lenti a contatto e rimuoverle immediatamente.
Gli occhi devono essere lavati con acqua corrente per almeno 15 minuti, tenendo le palpebre aperte. È possibile utilizzare acqua fredda. Unguento per gli occhi non deve essere utilizzato.
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo.
Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza. Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata viene lavata delicatamente e accuratamente con acqua corrente e sapone non abrasivo.
È possibile utilizzare acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare il medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere lasciata riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile.
Allenta gli indumenti stretti come colletto, cintura o cravatta. Se è difficile per la vittima respirare, somministrare ossigeno.
Se la vittima non respira, viene eseguita la rianimazione bocca a bocca. Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce assistenza eseguire la rianimazione bocca a bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.
In tutti i casi, è necessario rivolgersi immediatamente a un medico (Scheda di dati di sicurezza del materiale Lithium chloride, 2013).
applicazioni
Il cloruro di litio è il composto utilizzato per produrre litio metallico mediante elettrolisi. Il litio metallico è prodotto dall'elettrolisi di una miscela fusa di cloruri di litio e potassio.
Il punto di fusione inferiore della miscela (400-420 ° C o 750-790 ° F) rispetto a quello del cloruro di litio puro (610 ° C o 1130 ° F) consente il funzionamento a temperature inferiori dell'elettrolisi .
Poiché la tensione alla quale avviene la decomposizione del cloruro di litio è inferiore a quella del cloruro di potassio, il litio si deposita a un livello di purezza superiore al 97 percento (Dye, 2017).
Il cloruro di litio liquido funge da essiccante in grado di ridurre i livelli di umidità nell'aria circostante fino al 15 percento.
Gli essiccanti liquidi che combinano il cloruro di litio e il cloruro di calcio creano una sostanza che è più economica del cloruro di litio, ma più stabile del cloruro di calcio.
Il cloruro di litio raffredda rapidamente l'aria perché la sostanza chimica contiene un'enorme quantità di acqua per il suo peso come solido. La sostanza asciuga anche grandi quantità di gas industriali.
Il cloruro di litio è un colorante rosso negli spettacoli pirotecnici come i fuochi d'artificio. Il cloruro di litio, o qualsiasi sale a base di litio solubile in acqua, brucia di rosso quando viene acceso.
Speciali effetti pirotecnici possono essere innescati mescolando sali ionici con liquidi infiammabili come l'alcol metilico.
Negli anni '40, il cloruro di litio serviva come sostituto del sale da cucina, ma alcuni pazienti morirono per livelli tossici di litio.
Il composto ha applicazioni farmacologiche come antimaniaci, che sono agenti usati per trattare disturbi bipolari o mania associati ad altri disturbi affettivi.
Il corpo umano contiene normalmente circa 7 milligrammi di litio in qualsiasi momento.
Il litio si trova naturalmente nelle piante poiché gli organismi usano la sostanza per stimolare la crescita.
Riferimenti
- Dye, JL (2017, 23 gennaio). Litio (Li). Recupero da britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23 novembre). cloruro di litio. Recupero da ChEBI: ebi.ac.uk.
- CLORURO DI LITIO. (SF). Estratto da CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Scheda di sicurezza del materiale Cloruro di litio. (2013, 21 maggio). Recupero da sciencelab.com.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. . (2005, 26 marzo). Database composto di PubChem; CID = 433294. Estratto da PubChem.
- Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro. (2015, 22 luglio). CLORURO DI LITIO. Recupero da cdc.gov.
- Inverno, M. (SF). Litio: cloruro di litio. Recupero da webelements.