- Proprietà fisiche e chimiche
- Reattività e rischi
- applicazioni
- 1- Medicina
- 2- Fertilizzante
- 3- Metallurgia
- 4- Componente della batteria
- 5- Cibo
- 6- Altri usi
- Riferimenti
Il cloruro di ammonio , noto anche come sale di ammonio, un sale inorganico è trovata nelle urine con la formula NH 4 Cl. Trovato in formazioni mineralogiche e in questo modo è chiamato ammoniaca sal. È stato anche trovato in alcune bocche vulcaniche e cenere.
Può essere ottenuto con vari metodi. Il primo è attraverso la neutralizzazione con HCl del residuo ammoniacale formatosi nella distillazione del carbone: NH 3 + HCl → NH 4 Cl.
Figura 1: struttura del cloruro di ammonio.
La seconda strategia è attraverso il processo Solvay per ottenere carbonato di sodio (o bicarbonato) e dove viene prodotto cloruro di ammonio come sottoprodotto:
NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2 O → NH 4 Cl + NaHCO 3
Nel processo Solvay, il bicarbonato di sodio viene recuperato per filtrazione e quindi il cloruro di ammonio che rimane in soluzione cristallizza (Formula del cloruro di ammonio, SF).
Ogni anno in Giappone vengono prodotte più di 230.000 tonnellate di cloruro di ammonio, dove viene utilizzato principalmente per fertilizzanti nella coltivazione del riso.
Tuttavia, il sale inodore ha molte altre applicazioni, incluso l'uso nella produzione di prodotti per la pulizia personale, prodotti pirotecnici, come componente nell'industria metallurgica, medicina, come aromatizzante nell'industria alimentare e come elettrolita nelle batterie allo zinco. -carbonio (The Chemical Company, 2016).
Proprietà fisiche e chimiche
Il cloruro di ammonio è costituito da particelle bianche igroscopiche inodore e finemente suddivise (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Figura 2: aspetto del cloruro di ammonio.
Il composto ha una struttura reticolare triclinica con una struttura cubica centrata al centro. Il suo peso molecolare è di 53,490 g / mol, la sua densità è di 1,5274 g / mL e i suoi punti di fusione e di ebollizione sono di 338 ° C e 520 ° C.
Il cloruro di ammonio è solubile in acqua e 383,0 g di composto possono essere sciolti per litro di solvente. È anche solubile in etanolo, metanolo e glicerolo e leggermente solubile in acetone. È insolubile in solventi organici come l'acetato di etile (Royal Society of Chemistry, 2015).
Il cloruro di ammonio può subire diverse reazioni di grande valore per l'industria chimica e farmaceutica. Può decomporsi se riscaldato in acido cloridrico e ammoniaca:
NH 4 Cl → NH 3 + HCl
Inoltre, può reagire con basi come idrossido di sodio o di potassio per produrre anche gas di ammoniaca:
NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O
Un'altra importante reazione in cui viene utilizzato il cloruro di ammoniaca è la decomposizione di carbonati e bicarbonati, formando un sale e ammoniaca:
2NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 + H 2 O + 2NH 3
Il cloruro di ammonio è considerato un sale acido. Le soluzioni risultanti contengono concentrazioni moderate di ioni idronio e hanno un pH inferiore a 7,0. Reagiscono come acidi per neutralizzare le basi.
Generalmente non reagiscono come agenti ossidanti o riducenti, ma tale comportamento non è impossibile. Molti di questi composti catalizzano le reazioni organiche (cloruro di ammonio, 2016).
Reattività e rischi
Il cloruro di ammonio è estremamente velenoso e tossico. Provocano danni agli organi per ingestione o esposizione a lungo termine e sono anche dannosi per gli occhi. Non è infiammabile e non reagisce con altre sostanze chimiche (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
In caso di contatto con gli occhi, controllare se si indossano lenti a contatto e rimuoverle immediatamente. Gli occhi devono essere lavati con acqua corrente per almeno 15 minuti, tenendo le palpebre aperte. È possibile utilizzare acqua fredda. Unguento per gli occhi non deve essere utilizzato.
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo.
Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza. Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata viene lavata delicatamente con acqua corrente e sapone non abrasivo. È possibile utilizzare acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare il medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica.
In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere lasciata riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile. Allenta gli indumenti stretti come colletto, cintura o cravatta.
Se è difficile per la vittima respirare, somministrare ossigeno. Se la vittima non respira, viene eseguita la rianimazione bocca a bocca. Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce assistenza eseguire la rianimazione bocca a bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.
In caso di ingestione, non indurre il vomito. Allenta indumenti stretti come colletti di camicie, cinture o cravatte. Se la vittima non respira, eseguire la rianimazione bocca a bocca.
In tutti i casi, è necessario rivolgersi immediatamente a un medico (Scheda di dati di sicurezza del materiale cloruro di ammonio, 2013).
applicazioni
1- Medicina
Il cloruro di ammonio ha una funzione biochimica molto importante: mantiene il pH fisiologico.
Come sale acido, può aiutare a correggere situazioni in cui la concentrazione plasmatica di ioni cloruro è bassa o in caso di alcalosi nel sangue (pH del sangue alto). Ciò può verificarsi dopo il vomito, l'aspirazione (estrazione) del contenuto dello stomaco, l'uso di diuretici (pillole di acqua o liquidi) o con alcune malattie dello stomaco.
Il cloruro di ammonio provoca anche l'eliminazione dei sali e dell'acqua in eccesso attraverso l'aumento della minzione e provoca l'acidosi nelle urine (la rende più acida).
Il cloruro di ammonio è stato anche utilizzato per ridurre il gonfiore o l'aumento di peso che si verifica prima del ciclo mestruale e come aiuto nel trattamento delle infezioni del tratto urinario (University of Utah, 2017).
È un componente di molti farmaci per il raffreddore e la tosse grazie alla sua efficacia come espettorante. In medicina veterinaria è usato per prevenire i calcoli urinari in capre, bovini e ovini (Encyclopædia Britannica, 2016).
2- Fertilizzante
Il cloruro di ammonio è utilizzato principalmente come fonte di azoto nei fertilizzanti (che corrisponde al 90% della produzione globale del composto), come il fosfato di cloroammonio, principalmente per le colture di riso e grano in Asia.
3- Metallurgia
Il cloruro di ammonio viene utilizzato come disossidante nella preparazione dei metalli da rivestire di stagno, galvanizzare o saldare. Funziona come un flusso pulendo la superficie dei pezzi in lavorazione reagendo con gli ossidi di metallo sulla superficie per formare un cloruro di metallo volatile.
Per questo, viene venduto in blocchi nei negozi di ferramenta per l'uso nella pulizia della punta di un saldatore e può essere incluso nella saldatura come flusso.
4- Componente della batteria
Il cloruro di ammonio, NH 4 Cl, è un componente delle batterie a secco, serbatoi di energia che alimentano i dispositivi elettrici. Le batterie consentono di utilizzare l'elettricità quando non si è vicini a una presa o una presa elettrica.
Ci sono tre componenti principali per ogni batteria: un catodo (la parte superiore della tua batteria AA quotidiana, da cui fluiscono gli elettroni), un anodo (la parte inferiore della batteria AA, in cui fluiscono gli elettroni) e un elettrolita a attraverso il quale possono muoversi elettroni e ioni.
Quando il cloruro di ammonio viene utilizzato come elettrolita in una batteria, si trasforma in una pasta acquosa e viene posto tra il catodo e l'anodo.
Le reazioni chimiche tra i catodi delle batterie e gli anodi fanno sì che gli elettroni fluiscano attraverso la pasta di cloruro di ammonio, lontano dal catodo e verso l'anodo.
Gli elettroni passano attraverso contatti metallici nel vano batteria, facendo funzionare le apparecchiature elettriche (American Chemistry Council, Inc, 2005).
5- Cibo
In diversi paesi, il cloruro di ammonio, sotto il nome di sale di ammoniaca o colloquialmente salmiakki, è usato come additivo alimentare con il numero E E510, solitamente come nutriente per il lievito nella produzione del pane.
È un integratore alimentare per bovini e un ingrediente nei terreni nutritivi per lieviti e molti microrganismi.
Il cloruro di ammonio viene utilizzato per aromatizzare dolci scuri chiamati liquirizia salata (molto popolare nei paesi nordici), nella cottura per dare ai biscotti una consistenza molto croccante e nel liquore Salmiakki Koskenkorva per aromatizzare.
In India e Pakistan, si chiama "Noshader" e viene utilizzato per migliorare la freschezza di snack come samosa e jalebi.
6- Altri usi
Il cloruro di ammonio può essere trovato in shampoo, tinture per capelli e candeggina, bagnoschiuma e detergente, detergente per il viso, balsamo, sapone per i piatti, nonché oli da bagno e sali.
Il cloruro di ammonio viene anche utilizzato nell'incisione nella produzione di circuiti stampati, come estintore. È anche un ingrediente in fuochi d'artificio, esplosivi e fiammiferi e come agente indurente negli adesivi a base di formaldeide.
Riferimenti
- American Chemistry Council, Inc. (2005, maggio). Cloruro di ammonio: aiuta a fornire elettricità portatile. Estratto da americanchemistry: americanchemistry.com.
- Cloruro d'ammonio. (2016). Estratto da CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- Formula di cloruro di ammonio. (SF). Recupero da softschools: softschools.com.
- EMBL-EBI. (2016, 29 febbraio). cloruro d'ammonio. Recupero da ChEBI: ebi.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2016, 13 aprile). Cloruro di ammonio (NH4Cl). Estratto da Encyclopædia Britannica: britannica.com.
- Scheda di sicurezza del materiale Cloruro di ammonio. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab: sciencelab.com.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (2017, 22 aprile). Database composto di PubChem; CID = 25517. Recuperato da PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Cloruro d'ammonio. Estratto da chemspider: chemspider.com.
- The Chemical Company. (2016). Cloruro d'ammonio. Recupero da thechemco: thechemco.com.
- Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro. (2014, 1 luglio). CLORURO D'AMMONIO. Recupero da cdc.gov.
- Università dello Utah. (2017). Compresse a rivestimento enterico di cloruro di ammonio. Recuperato da healthcare.utah.edu.