CLORURO DI ALLUMINIO (ALCL3): STRUTTURA, PROPRIETÀ, USI - CHIMICA - 2026

Il cloruro di alluminio o tricloruro di alluminio (AlCl ₃ ) è un sale binario formato da alluminio e cloro. A volte si presenta come una polvere gialla per la presenza di impurità dovute alla presenza di cloruro di ferro (III).

Si ottiene combinando i suoi elementi. L'alluminio, che ha tre elettroni nel suo ultimo livello di energia (famiglia IIIA), tende a cederli a causa della sua natura metallica. Il cloro con sette elettroni nel suo ultimo livello di energia (famiglia VIIA), tende a guadagnarli per completare il suo ottetto.

Il legame formato tra alluminio e cloro nel tricloruro di alluminio è considerato covalente, anche se è il legame tra un metallo e un non metallo.

Esistono due classi di cloruro di alluminio:

• Cloruro di alluminio anidro. AlCl _3.
• Cloruro di alluminio esaidrato. AlCl ₃ . 6H ₂ O. Questo composto può essere trovato in forma solida o in soluzione.

Struttura chimica

Il tricloruro di alluminio anidro è una molecola con una geometria trigonale planare, con un angolo di 120 ° corrispondente all'ibridazione atomica sp ² .

Tuttavia, la molecola è organizzata sotto forma di dimeri, in cui un atomo di cloro dona una coppia di elettroni per formare legami. Questi sono noti come legami covalenti coordinati.

Questo è il modo in cui si deduce l'organizzazione dimerica del tricloruro di alluminio.

Questa organizzazione consente al composto di formarsi in reti di strati dimeri. Quando l'acqua viene versata sul tricloruro di alluminio solido, non si dissociano come previsto dai composti ionici, ma subiscono una vigorosa idrolisi.

Al contrario, in soluzione acquosa diluita sono gli ioni coordinati ⁺³ e il cloruro. Queste strutture sono molto simili a quelle del diborano.

In questo modo abbiamo la formula Al ₂ Cl ₆

Se si misura la differenza nell'elettronegatività degli atomi che formano i legami in questo composto, si può osservare quanto segue:

Per l'alluminio Al il valore di elettronegatività è 1,61 C e quello del cloro è 3,16 C. La differenza di elettronegatività è 1,55 C.

Secondo le regole della teoria del legame, affinché un composto sia ionico deve avere una differenza nell'elettronegatività degli atomi che compongono il legame di un valore maggiore o uguale a 1,7 C.

Nel caso del legame Al-Cl, la differenza di elettronegatività è 1,55 C, il che conferisce al tricloruro di alluminio una disposizione di legame covalente. Questo leggero valore può essere attribuito ai legami covalenti coordinati che la molecola presenta.

Proprietà

Fisico

Aspetto : solido bianco, talvolta di colore giallo a causa delle impurità causate dal cloruro ferrico

Densità : 2,48 g / mL

Massa molare : 133,34 g / mol

Sublimazione : sublima a 178 ° C, quindi i suoi punti di fusione e di ebollizione sono molto bassi.

Conduzione : conduce male l'elettricità.

Solubilità : non è solubile in acqua perché è un acido di Lewis. È solubile in solventi organici come benzene, tetracloruro di carbonio e cloroformio.

chimico

In acqua, il tricloruro di alluminio viene idrolizzato formando HCl e lo ione idronio e idrossido di alluminio:

Viene utilizzato nelle reazioni di Friedel-Crafts come catalizzatore (una sostanza che può essere recuperata alla fine della reazione, perché è lì solo per accelerare, rallentare o avviare una reazione).

È una sostanza corrosiva.

In decomposizione quando reagisce violentemente con l'acqua produce ossido di alluminio e gas pericolosi come l'acido cloridrico.

applicazioni

• Antitraspirante.
• Catalizzatore di acilazione e alchilazione di Friedel-Crafts.

Rischi: possibili effetti

• È una sostanza corrosiva, provoca ustioni cutanee e gravi lesioni oculari.
• Reagisce violentemente con l'acqua.
• È pericoloso per l'ambiente.
• Molto tossico per gli organismi acquatici.

raccomandazioni

Evitare l'esposizione al prodotto senza le necessarie misure di sicurezza. È necessario utilizzare occhiali di sicurezza, guanti, indumenti adeguati, scarpe coperte.

In caso di inalazione . L'inalazione della polvere può irritare le vie respiratorie a causa della natura corrosiva della sostanza. I sintomi includono mal di gola, tosse e mancanza di respiro. I sintomi dell'edema polmonare possono essere ritardati e i casi gravi possono essere fatali. Spostare la vittima in un luogo arioso privo di contaminanti. Se necessario, praticare la respirazione artificiale. Se ha il fiato corto, somministragli ossigeno. Chiama il dottore.

In caso di contatto con la pelle . AlCl ₃ è corrosivo. Può causare irritazione o ustioni con arrossamento e dolore. Lavare immediatamente dopo il contatto con molta acqua, per almeno 20 minuti. Non neutralizzare o aggiungere sostanze diverse dall'acqua. Togliersi di dosso gli indumenti contaminati e lavarli prima di indossarli nuovamente. consultare immediatamente un medico in caso di lesioni.

A contatto con gli occhi . AlCl ₃ è corrosivo. Provoca forti dolori, visione offuscata e danni ai tessuti. Sciacquare immediatamente gli occhi con acqua per almeno 20 minuti e tenere le palpebre aperte per assicurarsi che tutti i tessuti degli occhi e delle palpebre siano risciacquati. Sciacquare gli occhi in pochi secondi è essenziale per la massima efficacia. Se hai le lenti a contatto, rimuovile dopo i primi 5 minuti e poi continua a sciacquare gli occhi. Consulta un medico. Può causare gravi danni alla cornea, alla congiuntiva o ad altre parti dell'occhio.

In caso di ingestione . AlCl ₃ è corrosivo. La combustione può causare dolore alla bocca e all'esofago e ustioni delle mucose. Può causare disturbi gastrointestinali con dolore addominale, nausea, vomito e diarrea. NON PROVOCA IL VOMITO. Sciacquare la bocca e dare acqua da bere. Non somministrare mai nulla per via orale a una persona in stato di incoscienza. Chiama il dottore. In caso di vomito spontaneo, girare la vittima di lato per ridurre il rischio di aspirazione.

Le persone con disturbi della pelle esistenti o problemi agli occhi o funzionalità respiratoria ridotta possono essere più sensibili agli effetti della sostanza.

L'imballaggio e lo stoccaggio del composto AlCl ₃ devono essere effettuati in luoghi ventilati, puliti e asciutti.

Riferimenti

1. Libro chimico, (2017), cloruro di alluminio. Estratto da chemicalbook.com
2. cosmos online, cosmos.com.mx
3. Sharpe, AG, (1993), Chimica organica, Spagna, Editorial Reverté, SA
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