BIFFTALATO DI POTASSIO: STRUTTURA, NOMENCLATURA, USI E RISCHI - CHIMICA - 2024

Il bifftalato di potassio è un composto chimico solubile, solido, bianco, commercialmente allo stato altamente puro. Viene utilizzato come standard primario per standardizzare le soluzioni nelle titolazioni acido-base; Viene anche utilizzato come soluzione tampone per mantenere stabile il pH delle soluzioni.

È un composto stabile, non igroscopico, che facilita la preparazione della soluzione poiché non assorbe acqua durante il processo di pesatura. Può essere preparato dalla reazione tra acido ftalico e una soluzione KOH, in cui un idrogeno nella molecola di acido ftalico viene sostituito da un atomo di potassio.

Il bifftalato di potassio riceve questo nome perché nella sua molecola è presente idrogeno leggermente acido. Questo idrogeno è quello che si trova nel gruppo -OH che si trova proprio accanto al gruppo carbonile, che fa parte del carbossile che non reagisce. Questi tipi di sali sono conosciuti con il nome di sali acidi, in quanto non sono totalmente neutri.

Struttura chimica

Formula

C ₆ H ₄ COOHCOOK = C ₈ H ₅ KO ₄

Nomenclatura

- Potassio bifftalato.

- Ftalato acido di potassio.

- Potassio idrogenftalato.

Proprietà

Densità

1.636 g / mL.

Massa molare

204,22 g / mol.

solubilità

Acqua e alcool.

Punto di fusione

295 ° C con decomposizione.

Aspetto

Solido da cristallino a bianco.

Peso specifico

1,64 gr / cm3.

Studio derivatografico del bifftalato di potassio

Questo composto viene utilizzato in chimica analitica nella titolazione o nella titolazione acido-base come standard primario per la standardizzazione nella preparazione di soluzioni di diversi composti.

Standardizzazione di una base (alcali = NaOH)

Quando si prepara una soluzione NaOH, non è possibile garantire che la concentrazione della soluzione sia corretta; Ciò è dovuto al fatto che NaOH è una sostanza solida molto igroscopica (assorbe l'acqua dall'aria) e quando viene pesata viene lasciata con un po 'di umidità, il che rende la quantità di sostanza non ottimale.

Una volta preparata la soluzione, è necessario sapere esattamente quale concentrazione è stata.

Per questo, viene preparata una soluzione con ftalato acido di potassio, che è uno standard primario (grazie alla sua elevata stabilità); Si aggiungono poche gocce di indicatore di fenolftaleina acido-base e si aggiunge la soluzione di NaOH come titolante fino a quando un colore rosa rimane presente nella soluzione di ftalato acido di potassio.

Con i dati ottenuti vengono effettuati i relativi calcoli per trovare la reale concentrazione di NaOH.

L'immagine seguente illustra la reazione chimica tra ftalato acido di potassio e idrossido di sodio.

Come tampone nella determinazione del pH

Una soluzione tampone o tampone è quella formata sia dall'acido che dal sale acido, questo fa sì che rimanga in condizioni tali che il valore del pH non cambi quando vengono aggiunte piccole quantità di acido o base.

rischi

- Esposizione al fuoco. Come con la maggior parte dei solidi organici, l'incendio può verificarsi a temperature elevate o per contatto con una fonte di accensione.

- Le polveri sottili disperse nell'aria in concentrazioni sufficienti e in presenza di una fonte di ignizione sono una potenziale esplosione di polvere pericolosa.

- È una sostanza stabile a temperatura ambiente e in condizioni di conservazione adeguate. Evitare calore e umidità eccessivi.

- Può essere incompatibile con forti ossidanti come l'acido nitrico.

- La decomposizione può formare ossidi di carbonio che sono tossici.

Per quanto riguarda la salute

- Per ingestione accidentale, può provocare vomito, diarrea e irritazione delle membrane a causa della sua acidità.

- L'inalazione provoca irritazione delle vie respiratorie e tosse.

- Provoca irritazione alla pelle.

- Negli occhi provoca irritazione, arrossamento e dolore.

- Si ritiene che non sia una sostanza cancerogena, teratogena o mutagena.

Emergenza e pronto soccorso

- Risciacquare gli occhi con abbondante acqua, rimuovere le lenti a contatto se le si indossano e lasciare che l'acqua scorra attraverso gli occhi senza essere toccata con le mani.

- In caso di contatto con la pelle, rimuovere indumenti e calzature, lavare abbondantemente con acqua e lavare bene gli indumenti prima di riutilizzarli.

- In caso di ingestione, evitare di indurre il vomito, dare acqua da bere.

- In caso di inalazione, portare la persona a respirare aria fresca; in caso di difficoltà respiratorie fornire ossigeno.

- In tutti i casi chiedere assistenza medica urgente.

- In caso di perdite o fuoriuscite, raccogliere il prodotto in un contenitore pulito e cercare di non disperdere la polvere.

Misure di protezione personale

- Tenere fuori dal luogo in cui sono conservate bevande, alimenti e mangimi (alimenti per animali domestici).

- Utilizzare maschere antipolvere, guanti in neoprene o PVC. I guanti di nitrile sono usati oggi.

- Indossare indumenti adatti che coprano la maggior parte del corpo, compresi stivali o scarpe coperti e occhiali di sicurezza.

- Si consiglia una ventilazione di scarico locale, con un sistema di estrazione dell'aria, tenendo conto della direzione prevalente del vento.

- Il prodotto è miscibile in acqua, non assorbe nel terreno, non è bioaccumulabile o biodegradabile, non si prevede che influisca sulla vita acquatica. Tuttavia, al momento dello smaltimento, deve essere fatto con l'ausilio di personale specializzato: non smaltire tramite fognature.

- Conservare in un'area arancione / verde, luogo fresco, asciutto e ventilato e separato da materiale incompatibile.

Riferimenti

1. Merck, (nd), merckmillipore.com
2. Chang R., (1992), Chimica, (quarta edizione), Messico, McGraw-Hill Interamericana de México SA, de CV
3. Reagents chemistry meyer, (nd), safety data sheet, potassium biphthalate, Recovered from, reaivosmeyer.com.mx
4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay. G., (luglio 1960), Derivatographic Study of Potassium Hydrogen Phthalate, Sciencedirect, Volume 5, Issue 1, Pages 53-57, org / 10.1016 / 0039 -9140 (60) 80205-6